Os óxidos metálicos são de natureza anfotérica porque podem reagir tanto com ácidos quanto com bases. Isto se deve ao fato de que os óxidos metálicos são compostos tanto por um cátion metálico quanto por um ânion óxido. O cátion metálico é tipicamente eletropositivo, o que significa que pode facilmente perder elétrons. O ânion óxido é tipicamente eletronegativo, o que significa que pode facilmente ganhar elétrons.

Quando um óxido metálico reage com um ácido, o cátion metálico doa elétrons ao ácido, formando um sal e água. Por exemplo, quando o óxido de sódio reage com o ácido clorídrico, ocorre a seguinte reação:

$$Na_2O + 2HCl → 2NaCl + H_2O$$

Quando um óxido metálico reage com uma base, o ânion óxido aceita elétrons da base, formando um sal e água. Por exemplo, quando o óxido de sódio reage com o hidróxido de sódio, ocorre a seguinte reação:

$$Na_2O + H_2O → 2NaOH$$

A natureza anfotérica dos óxidos metálicos é importante em muitos processos industriais. Por exemplo, óxidos metálicos são usados ​​como catalisadores em uma variedade de reações. Eles também são usados ​​como pigmentos em tintas e cerâmicas.