Esta afirmação não está correta. HCl é um ácido mais forte que HI.

A força de um ácido é determinada pela sua capacidade de doar prótons (íons H+). Quanto mais facilmente um ácido puder doar um próton, mais forte ele será. A força de um ácido também depende da estabilidade da sua base conjugada. Quanto mais estável for a base conjugada, mais forte será o ácido.

No caso de HCl e HI, o HCl é um ácido mais forte porque o íon Cl- é uma base mais forte que o íon I-. Isso ocorre porque o íon Cl- é menor que o íon I- e, portanto, tem uma densidade de carga maior. Isso significa que o íon Cl- pode atrair prótons de maneira mais eficaz, tornando o HCl um ácido mais forte.