A diferença nos pontos de fusão entre o óxido de cálcio (CaO) e o cloreto de sódio (NaCl) pode ser atribuída a vários fatores:

1. Força de ligação iônica:CaO é um composto iônico formado pela transferência de elétrons do cálcio (Ca) para o oxigênio (O), resultando na formação de íons de cálcio com carga positiva (Ca²⁺) e íons de óxido com carga negativa (O²⁻) . A atração eletrostática entre esses íons de carga oposta no CaO é mais forte em comparação com a atração entre os íons sódio (Na⁺) e cloreto (Cl⁻) no NaCl. Esta ligação iônica mais forte no CaO requer uma quantidade maior de energia para ser superada e quebrada, levando a um ponto de fusão mais alto.

2. Energia da rede:A energia da rede refere-se à energia necessária para separar todos os íons em uma rede cristalina. No CaO, a energia da rede é significativamente maior devido às forças eletrostáticas mais fortes entre os íons Ca²⁺ e O²⁻. A maior energia da rede no CaO significa que mais energia é necessária para superar essas forças atrativas e quebrar a rede cristalina, resultando em um ponto de fusão mais alto.

3. Carga e tamanho do cátion:A carga e o tamanho dos cátions nos compostos também desempenham um papel na determinação do ponto de fusão. Os íons de cálcio (Ca²⁺) têm carga maior e são menores em tamanho em comparação aos íons de sódio (Na⁺). A maior densidade de carga dos íons Ca²⁺ leva a interações eletrostáticas mais fortes com os íons de óxido circundantes, resultando em uma rede cristalina mais estável. O tamanho menor dos íons Ca²⁺ permite um empacotamento mais próximo dos íons, aumentando ainda mais a energia da rede e tornando mais difícil a quebra da estrutura cristalina.

4. Estrutura Cristalina:O CaO cristaliza em uma estrutura cúbica conhecida como estrutura de "sal-gema", onde os íons cálcio e óxido estão dispostos em um padrão cúbico alternado. Este arranjo altamente simétrico e densamente compactado contribui para a energia da rede mais forte e para o ponto de fusão mais alto do CaO.

Em resumo, o ponto de fusão mais alto do óxido de cálcio (CaO) em comparação com o cloreto de sódio (NaCl) é principalmente devido à ligação iônica mais forte, maior energia de rede, maior densidade de carga e menor tamanho dos íons de cálcio, e à estrutura cristalina mais estável do CaO. Esses fatores resultam coletivamente em uma maior quantidade de energia necessária para quebrar a estrutura cristalina e fundir o composto, levando a um ponto de fusão mais alto para o óxido de cálcio.