MgCl2 tem um ponto de ebulição maior quando dissolvido em uma concentração de 1 mol em água em comparação com NaCl.

A elevação do ponto de ebulição de uma solução é uma propriedade coligativa, o que significa que depende do número de partículas dissolvidas no solvente, e não da identidade das partículas.

A elevação do ponto de ebulição é diretamente proporcional à molalidade da solução, que é definida como o número de moles de soluto por quilograma de solvente. Neste caso, tanto o NaCl quanto o MgCl2 são dissolvidos em água na concentração de 1 mol, portanto têm a mesma molalidade.

No entanto, o MgCl2 se dissocia em três íons na água (Mg2+ e 2 Cl-), enquanto o NaCl se dissocia em apenas dois íons (Na+ e Cl-). Isto significa que o MgCl2 produz mais partículas em solução do que o NaCl e, portanto, tem uma maior elevação do ponto de ebulição.