A principal diferença entre uma ligação iônica e uma ligação covalente é a maneira como os átomos são mantidos juntos. Numa ligação iônica, um ou mais elétrons são transferidos de um átomo para outro, criando um íon positivo e um íon negativo. Esses íons são então atraídos um pelo outro pelas cargas opostas, formando uma ligação forte. Numa ligação covalente, os átomos compartilham elétrons, formando uma ligação forte e estável entre eles.

Ligação iônica:
- Envolve a transferência de elétrons de um átomo para outro, resultando na formação de íons com carga oposta.
- A atração eletrostática entre os íons positivos e negativos mantém o composto unido.
- Normalmente formado entre um metal e um não metal.
- Resulta na formação de um sólido cristalino duro e quebradiço.
- Apresenta altos pontos de fusão e ebulição.
- Os compostos são solúveis em solventes polares como a água.

Ligação covalente:
- Envolve o compartilhamento de elétrons entre dois ou mais átomos.
- Os elétrons compartilhados formam uma “nuvem” de densidade eletrônica que envolve os átomos ligados.
- Normalmente formado entre não metais ou entre um não metal e um átomo de hidrogênio.
- Resulta na formação de moléculas, que podem ser gases, líquidos ou sólidos dependendo da força das ligações e da estrutura molecular.
- Apresenta pontos de fusão e ebulição mais baixos em comparação aos compostos iônicos.
- Os compostos são geralmente solúveis em solventes apolares, como solventes orgânicos.