De acordo com a teoria VSEPR (Repulsão dos pares de elétrons da camada de valência), os átomos externos em uma molécula simples serão organizados de uma forma que minimize a repulsão entre os pares de elétrons de valência dos átomos. Este arranjo é determinado pelo número e tipo de pares de elétrons ao redor do átomo central e leva a geometrias moleculares específicas.

Em geral, os pares de elétrons adotarão uma configuração que maximiza a distância entre eles, resultando na estrutura molecular mais estável. Por exemplo, numa molécula com quatro pares de electrões, a geometria tetraédrica é o arranjo mais estável, com os quatro pares de electrões posicionados nos vértices de um tetraedro, apontando para longe um do outro. Numa molécula com três pares de elétrons, a geometria trigonal planar é a mais estável, com os três pares de elétrons posicionados nos vértices de um triângulo equilátero, maximizando novamente a distância entre os pares de elétrons.

A teoria VSEPR nos permite prever a geometria molecular e a forma de moléculas simples, considerando o número e o tipo de pares de elétrons ao redor do átomo central e determinando o arranjo que minimiza a repulsão do par de elétrons.