Quando o nitrato de prata (AgNO3) é adicionado à água destilada, ele se dissocia completamente em íons de prata (Ag+) e íons nitrato (NO3-). Os íons de prata na solução reagem com as moléculas de água, formando um íon complexo chamado [Ag(H2O)n]+. Este íon complexo é responsável pela aparência incolor da solução.

AgNO3(aq) → Ag+(aq) + NO3-(aq)
Ag+(aq) + H2O(l) → [Ag(H2O)n]+(aq)

Quando o nitrato de prata é adicionado a uma solução salina, como o cloreto de sódio (NaCl), ocorre uma reação de precipitação. Os íons de prata na solução reagem com os íons cloreto do sal, formando um precipitado branco de cloreto de prata (AgCl).

AgNO3(aq) + NaCl(aq) → AgCl(s) + NaNO3(aq)

A formação do precipitado branco indica a presença de íons cloreto na solução. Esta reação é comumente usada para testar a presença de íons cloreto em uma determinada amostra.