Usando a equação de Clausius-Clapeyron, podemos calcular o ponto de ebulição da água a 2,5 atm. A equação é:

ln(P2/P1) =ΔHvap/R * (1/T1 - 1/T2)

onde:

P1 =1atm
P2 =2,5 atm
ΔHvap =40,7 kJ/mol (calor latente de vaporização da água)
R =8,314 J/mol*K (constante do gás)
T1 =373 K (ponto de ebulição da água a 1 atm)
T2 =? (ponto de ebulição da água a 2,5 atm)

Reorganizando a equação, obtemos:

T2 =T1 / (1 + ΔHvap/R * (ln(P2/P1)/T1))

Substituindo os valores, obtemos:

T2 =373 K / (1 + 40,7 kJ/mol / (8,314 J/mol*K) * (ln(2,5/1)/373 K))

T2 ≈ 384,1 K

Portanto, o ponto de ebulição da água a 2,5 atm é aproximadamente 384,1 K ou 111 C.