O metal de lítio é um metal alcalino altamente reativo que reage violentamente com a água para produzir gás hidrogênio e hidróxido de lítio. Porém, na presença de ácido clorídrico, o lítio sofre uma reação diferente, resultando na formação de cloreto de lítio e gás hidrogênio. A reação pode ser representada pela seguinte equação:

2Li(s) + 2HCl(aq) → 2LiCl(aq) + H2(g)

Aqui está uma explicação detalhada da reação:

1. Dissolução Inicial :Quando o lítio metálico é adicionado ao ácido clorídrico, ele sofre um rápido processo de dissolução. Os átomos de lítio reagem com as moléculas de água presentes no ácido para formar íons de lítio hidratados (Li+) e gás hidrogênio (H2). Esta reação pode ser representada como:

Li(s) + H2O(l) → Li+(aq) + OH-(aq) + 1/2 H2(g)

2. Reação com Ácido Clorídrico :Os íons de lítio hidratados (Li+) produzidos na primeira etapa reagem ainda com moléculas de ácido clorídrico (HCl). Os íons de hidrogênio (H+) do HCl deslocam os íons de lítio, formando cloreto de lítio (LiCl). Esta reação pode ser representada como:

Li+(aq) + Cl-(aq) → LiCl(aq)

3. Evolução do gás hidrogênio :A reação entre o lítio e o ácido clorídrico produz gás hidrogênio (H2) como subproduto. O gás hidrogênio é um gás inflamável e pode ser observado como bolhas subindo à superfície da solução.

No geral, a reação entre o lítio e o ácido clorídrico pode ser resumida como:

2Li(s) + 2HCl(aq) → 2LiCl(aq) + H2(g)

É importante notar que esta reação deve ser realizada com cautela e sob condições controladas, pois o lítio é um metal altamente reativo e a reação pode ser vigorosa, liberando gás hidrogênio inflamável.