A constante do produto iônico da água, Kw, é de fato dependente da temperatura. Isso significa que a concentração de equilíbrio de íons H+ e OH- na água muda com a temperatura. A relação entre Kw e temperatura pode ser descrita pela seguinte equação:

Kw =[H+][OH-] =1,86 x 10^-16 a 25 °C

Onde Kw é a constante do produto iônico da água, [H+] é a concentração de íons hidrogênio e [OH-] é a concentração de íons hidróxido.

Em temperaturas mais altas, o Kw aumenta, o que significa que a concentração de íons H+ e OH- na água aumenta. Isso ocorre porque quanto mais alta a temperatura, mais energia as moléculas de água têm e maior a probabilidade de elas se quebrarem em íons H+ e OH-.

Por outro lado, em temperaturas mais baixas, Kw diminui, o que significa que a concentração de íons H+ e OH- na água diminui. Isso ocorre porque quanto mais baixa a temperatura, menos energia as moléculas de água têm e menor a probabilidade de elas se quebrarem em íons H+ e OH-.

A dependência do Kw com a temperatura tem implicações importantes para muitos processos químicos e biológicos que ocorrem na água. Por exemplo, o pH da água é determinado pela concentração de íons H+ e, como Kw depende da temperatura, o mesmo ocorre com o pH. Isto pode ter um impacto significativo no comportamento de enzimas e outras proteínas que são sensíveis às alterações de pH.

Em resumo, a constante do produto iônico da água depende da temperatura porque a concentração de equilíbrio dos íons H+ e OH- na água muda com a temperatura. Isto tem implicações importantes para muitos processos químicos e biológicos que ocorrem na água, incluindo o pH da água e o comportamento de enzimas e outras proteínas.