A diferença nos pontos de ebulição entre álcoois primários e álcoois secundários pode ser atribuída a vários fatores:

1. Ligação de hidrogênio intermolecular: Os álcoois primários têm uma tendência maior de se envolverem em ligações de hidrogênio intermoleculares em comparação com os álcoois secundários. Isso ocorre porque o grupo álcool primário (-OH) está diretamente ligado a um átomo de carbono com dois átomos de hidrogênio, enquanto nos álcoois secundários, o grupo -OH está ligado a um carbono com apenas um átomo de hidrogênio. A ligação de hidrogênio intermolecular mais forte nos álcoois primários leva a forças intermoleculares mais fortes, resultando em um ponto de ebulição mais alto.

2. Peso molecular: Os álcoois primários geralmente têm pesos moleculares mais elevados em comparação com os álcoois secundários com o mesmo número de átomos de carbono. Isso ocorre porque o grupo álcool primário adiciona uma unidade extra -CH2- à cadeia de carbono. Compostos de maior peso molecular tendem a ter forças intermoleculares mais fortes, incluindo forças de van der Waals, que contribuem para um ponto de ebulição mais elevado.

3. Impedimento Estérico: Os álcoois secundários têm mais impedimento estérico em torno do grupo -OH em comparação com os álcoois primários. Isso ocorre porque os grupos alquil ligados ao carbono que contém o grupo -OH nos álcoois secundários criam um ambiente mais aglomerado, dificultando a formação de ligações de hidrogênio intermoleculares. A ligação de hidrogênio reduzida e as forças intermoleculares mais fracas resultam em um ponto de ebulição mais baixo para álcoois secundários em comparação com álcoois primários.

4. Fatores Estruturais: As características estruturais do álcool também podem influenciar o ponto de ebulição. Por exemplo, álcoois com grupos alquil ramificados tendem a ter pontos de ebulição mais baixos em comparação com aqueles com grupos alquil de cadeia linear. Isso ocorre porque a ramificação reduz a simetria molecular e enfraquece as forças intermoleculares, levando a um ponto de ebulição mais baixo.

Em resumo, as diferenças nos pontos de ebulição entre álcoois primários e secundários são principalmente devidas a variações nas ligações de hidrogênio intermoleculares, peso molecular, impedimento estérico e fatores estruturais. Esses fatores determinam coletivamente a intensidade das forças intermoleculares e, conseqüentemente, o ponto de ebulição do álcool.