Para encontrar o número de oxidação de um elemento em uma reação, siga estas etapas:

1. Identifique os reagentes e produtos na reação.

2. Determine as cargas dos átomos individuais nos reagentes e produtos.
- Os átomos neutros têm um número de oxidação de 0.
- Os íons monoatômicos têm um número de oxidação igual à sua carga.
- Para íons poliatômicos, a soma dos números de oxidação dos átomos individuais deve ser igual à carga total do íon.

3. Use a lei da conservação da massa para equilibrar a equação.
- O número total de átomos de cada elemento deve ser igual em ambos os lados da equação.

4. Atribua números de oxidação aos elementos da reação.
- Comece atribuindo números de oxidação aos elementos que possuem um número de oxidação conhecido, como hidrogênio (+1), oxigênio (-2) e metais alcalinos (+1).
- Use as cargas dos íons para ajudá-lo a atribuir números de oxidação aos outros elementos.
- Verifique se a soma dos números de oxidação dos átomos de cada composto é igual à carga total do composto.

5. Calcule a mudança no número de oxidação de cada elemento.
- A mudança no número de oxidação é a diferença entre o número de oxidação do elemento no produto e o número de oxidação do elemento no reagente.
- Uma mudança positiva no número de oxidação indica que o elemento foi oxidado, enquanto uma mudança negativa no número de oxidação indica que o elemento foi reduzido.

Aqui está um exemplo de como encontrar os números de oxidação em uma reação:

- Reagentes:Fe(s) + 2HCl(aq) --> FeCl2(aq) + H2(g)

- Produtos:Fe(II) tem um número de oxidação de +2 em FeCl2.
- Cl(-1) tem um número de oxidação de -1 em HCl e FeCl2.
- H(+1) tem um número de oxidação de +1 em HCl e H2.

- Como a reação é balanceada, o número total de átomos de cada elemento é o mesmo em ambos os lados da equação.


A mudança no número de oxidação de cada elemento é:

- Fe:0 → +2 (2e- perdido)
- H:+1 → 0 (2e- ganho)
- Cl:0 → -1 (1e- ganho)

- Portanto, o Fe é oxidado, o H é reduzido e o Cl é reduzido.