Os gases residuais da queima de metano devem conter CO2 e H2O, mas nenhum Ni ou metano. A fórmula química do metano é CH4, o que significa que cada molécula de metano contém um átomo de carbono e quatro átomos de hidrogênio. Quando o metano é queimado, os átomos de carbono e hidrogênio da molécula se combinam com o oxigênio para formar CO2 e H2O. A reação pode ser representada da seguinte forma:

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CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O
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Nesta reação, o átomo de carbono do metano é oxidado para formar CO2, enquanto os átomos de hidrogênio são oxidados para formar H2O. A reação é altamente exotérmica, o que significa que libera uma grande quantidade de energia térmica. É por isso que o metano é usado como combustível para aquecimento e cozinha.

A presença de Ni nos gases residuais seria incomum e poderia indicar que um catalisador à base de níquel foi utilizado no processo de combustão. No entanto, é improvável que quantidades significativas de Ni estejam presentes nos gases residuais. A presença de metano nos gases residuais indicaria que o processo de combustão foi incompleto e que parte do metano não foi convertido em CO2 e H2O. Isto pode ser devido à falta de oxigênio no processo de combustão ou ao uso de combustível de baixa qualidade.