A reação entre ZnSO4 e Cu pode ser representada da seguinte forma:

ZnSO4 + Cu → Zn + CuSO4

Nesta reação, o sulfato de zinco (ZnSO4) e o cobre (Cu) sofrem uma reação de deslocamento único. Durante esta reação, o metal mais reativo, que é o zinco (Zn), desloca o metal menos reativo, que é o cobre (Cu), de sua solução salina. Como resultado, forma-se zinco metálico (Zn) e produz-se sulfato de cobre (CuSO4).

A reação pode ser entendida em termos da reatividade dos metais envolvidos. O zinco é mais reativo que o cobre, o que significa que tem maior tendência a perder elétrons e formar íons positivos. Quando um pedaço de cobre metálico é colocado em uma solução de sulfato de zinco, os íons de zinco (Zn²⁺) na solução são mais fortemente atraídos pelos elétrons no cobre metálico do que os íons de cobre (Cu²⁺) são atraídos pelos elétrons no metal de cobre. zinco metálico. Essa diferença na atração faz com que os íons zinco sejam reduzidos a zinco metálico (Zn), enquanto os íons cobre são oxidados a sulfato de cobre (CuSO4).

A reação geral é representada pela seguinte equação:

Zn(s) + CuSO4(aq) → ZnSO4(aq) + Cu(s)

Em resumo, quando o ZnSO4 e o Cu reagem, o zinco desloca o cobre da sua solução salina, resultando na formação de zinco metálico e sulfato de cobre.