As ligações covalentes e iônicas são dois tipos principais de ligações químicas que mantêm os átomos juntos para formar moléculas ou compostos. Eles diferem em sua natureza, força e tipos de átomos envolvidos. Aqui está a diferença entre ligações covalentes e iônicas:
1. Ligações Covalentes: - Formação:As ligações covalentes se formam quando dois ou mais átomos compartilham um ou mais pares de elétrons.
- Compartilhamento de elétrons:O compartilhamento de elétrons cria uma forte atração entre os átomos, mantendo-os unidos.
- Eletronegatividade:A eletronegatividade dos átomos envolvidos determina o tipo de ligação covalente. Eletronegatividade é a capacidade de um átomo atrair elétrons para si.
- Força de ligação:As ligações covalentes são geralmente mais fortes que as ligações iônicas devido ao compartilhamento mútuo de elétrons.
- Exemplos:Exemplos de ligações covalentes incluem gás hidrogênio (H-H), metano (CH4) e água (H2O).
2. Ligações Iônicas: - Formação:As ligações iônicas se formam quando um ou mais elétrons são transferidos de um átomo para outro, resultando na formação de íons com carga positiva (cátions) e íons com carga negativa (ânions).
- Transferência de elétrons:A transferência completa de elétrons leva à atração eletrostática entre os íons de carga oposta, mantendo-os juntos.
- Eletronegatividade:As ligações iônicas normalmente envolvem uma diferença significativa na eletronegatividade entre os átomos envolvidos.
- Força de ligação:As ligações iônicas são geralmente mais fracas que as ligações covalentes devido à natureza eletrostática da atração entre os íons.
- Exemplos:Exemplos de ligações iônicas incluem cloreto de sódio (NaCl), fluoreto de potássio (KF) e óxido de cálcio (CaO).
Em resumo, as ligações covalentes envolvem o compartilhamento de elétrons entre os átomos, enquanto as ligações iônicas envolvem a transferência completa de elétrons, resultando na formação de íons. As ligações covalentes são mais fortes e mais comuns em elementos não metálicos, enquanto as ligações iônicas são mais fracas e mais comuns em compostos formados entre metais e não metais.
