Grupo 1 (metais alcalinos)

Os metais alcalinos são a família mais reativa da tabela periódica porque possuem um único elétron de valência que está fracamente ligado ao núcleo. Isso os torna muito eletropositivos, o que significa que perdem facilmente seu elétron de valência. Essa reatividade é o que os torna úteis em diversas aplicações, como em baterias e como agentes redutores.

Grupo 2 (metais alcalino-terrosos)

Os metais alcalino-terrosos também são muito reativos, mas não tanto quanto os metais alcalinos. Isso ocorre porque eles têm dois elétrons de valência que estão mais fortemente ligados ao núcleo. No entanto, eles ainda perdem facilmente esses elétrons de valência, tornando-os eletropositivos. Essa reatividade os torna úteis em diversas aplicações, como na construção e como fertilizantes.

Grupo 17 (Halogênios)

Os halogênios são os não metais mais reativos da tabela periódica. Isso ocorre porque eles têm uma alta eletronegatividade, o que significa que têm uma forte atração por elétrons. Esta reatividade os torna úteis em diversas aplicações, como na desinfecção e como agentes de branqueamento.

Grupo 18 (gases nobres)

Os gases nobres são os elementos menos reativos da tabela periódica. Isso ocorre porque eles possuem uma camada de valência completa, o que significa que não precisam ganhar ou perder elétrons. Essa falta de reatividade os torna úteis em diversas aplicações, como iluminação e como isolantes.