A fórmula empírica mais provável para este composto é Cr2O3 .

Dado:
- Massa de cromo =104,0 g
- Massa de oxigênio =48,0 g
- Massa molar do cromo =51,996 g/mol
- Massa molar de oxigênio =15,999 g/mol

Vamos calcular os moles de cromo e oxigênio no composto:

- Moles de cromo =104,0 g / 51,996 g/mol =2,00 mol
- Moles de oxigênio =48,0 g / 15,999 g/mol =3,00 mol

Para encontrar a proporção mais simples de números inteiros de cromo para oxigênio, dividimos ambos os mols pelo menor número de mols:

- Moles de cromo (simplificado) =2,00 mol / 2,00 mol =1
- Moles de oxigênio (simplificado) =3,00 mol / 2,00 mol =1,5

Como não podemos ter meios moles em uma fórmula química, multiplicamos ambos os moles simplificados por 2 para obter números inteiros:

- Moles de cromo (final) =1 * 2 =2
- Moles de oxigênio (final) =1,5 * 2 =3

Portanto, a fórmula empírica mais provável para este composto é Cr2O3 .