No N2H4, o número de oxidação do N é -2.

Para determinar o número de oxidação do N, devemos considerar as seguintes regras:

1. O número de oxidação de um elemento em sua forma pura é 0.
2. O número de oxidação de um íon monoatômico é igual à sua carga.
3. A soma dos números de oxidação de todos os átomos de uma molécula ou íon poliatômico é igual à carga geral da molécula ou íon.

No N2H4, temos dois átomos de nitrogênio e quatro átomos de hidrogênio. Como a carga geral da molécula é 0, a soma dos números de oxidação dos átomos de N e H deve ser 0. Vamos supor que o número de oxidação de N seja x.

2x + 4(-1) =0
2x - 4 =0
2x =4
x =2

Portanto, o número de oxidação do N no N2H4 é -2.