O padrão primário comumente usado para titular contra ácido clorídrico (HCl) é o carbonato de sódio (Na2CO3). O carbonato de sódio é uma base forte e reage com o HCl na proporção molar de 1:2, conforme mostrado na seguinte equação química balanceada:

Na2CO3(aq) + 2HCl(aq) → 2NaCl(aq) + H2O(l) + CO2(g)

Como o carbonato de sódio é um padrão primário, é amplamente utilizado para a determinação precisa da concentração de soluções de HCl. Para realizar a titulação, uma massa conhecida de carbonato de sódio é pesada com precisão e dissolvida em água. A solução resultante é então adicionada lentamente à solução de HCl enquanto se agita constantemente até que o ponto final seja alcançado.

O ponto final da titulação é determinado usando um indicador, que muda de cor em resposta à mudança de pH. Um indicador comumente usado para a titulação de HCl com carbonato de sódio é o laranja de metila, que muda de vermelho para amarelo à medida que o pH da solução aumenta. O ponto de equivalência é alcançado quando a quantidade de carbonato de sódio adicionada é estequiometricamente equivalente à quantidade de HCl presente na solução.

Registrando cuidadosamente o volume de HCl necessário para atingir o ponto de equivalência, a concentração exata da solução de HCl pode ser calculada com precisão. Este método de titulação é confiável, preciso e pode fornecer resultados precisos para determinar a concentração de soluções de HCl em vários ambientes analíticos e laboratoriais.