Em geral, a solubilidade do sal na água aumenta com a temperatura. À medida que a temperatura aumenta, as moléculas do solvente tornam-se mais energéticas e podem quebrar a estrutura cristalina do sal com mais facilidade. Isto permite que mais partículas de sal se dissolvam no solvente.

No entanto, existem algumas exceções a esta regra. Por exemplo, a solubilidade do sulfato de cálcio diminui com o aumento da temperatura. Isso ocorre porque o sulfato de cálcio forma um hidrato, que é um composto que contém moléculas de água presas em sua estrutura cristalina. À medida que a temperatura aumenta, as moléculas de água no hidrato tornam-se mais energéticas e se separam do cristal, fazendo com que a solubilidade do sulfato de cálcio diminua.

Para a maioria dos sais, a solubilidade aumenta exponencialmente com a temperatura dentro de uma faixa limitada de temperatura. Contudo, a temperaturas muito elevadas, a solubilidade pode começar a diminuir devido a outros factores, tais como alterações nas propriedades do solvente ou a formação de novos compostos.