A equação química balanceada para a reação entre fósforo e flúor é:

$$P_4 + 6F_2 → 4PF_3$$

Pela estequiometria da reação, podemos ver que 4 moles de fósforo reagem com 6 moles de flúor. A massa molar do fósforo é 30,97 g/mol e a massa molar do flúor é 18,99 g/mol.

Portanto, o número de moles de fósforo em 6,20 g é:

$$6,20 \text{ g }P \times \frac{1 \text{ mol }P}{30,97 \text{ g }P} =0,200 \text{ mol }P$$

O número de moles de flúor necessários para reagir com 0,200 mol de fósforo é:

$$0,200 \text{ mol }P \times \frac{6 \text{ mol }F_2}{4 \text{ mol }P} =0,300 \text{ mol }F_2$$

A massa de flúor necessária é:

$$0,300 \text{ mol }F_2 \times 18,99 \text{ g/mol }F_2 =5,697 \text{ g }F_2$$

Portanto, são necessários 5,697 g de flúor para reagir com 6,20 g de fósforo.