Os elementos sódio (Na) e cloro (Cl) se combinam para formar o composto cloreto de sódio (NaCl), também conhecido como sal comum, por meio de um processo químico denominado ligação iônica. Veja como isso acontece:

1. Transferência de elétrons:O sódio é um metal e o cloro é um não metal. O sódio possui um elétron em sua camada mais externa (elétron de valência), que tende a ceder facilmente, enquanto o cloro possui sete elétrons em sua camada mais externa e precisa de mais um para completar uma configuração estável.

2. Formação de íons:Quando o sódio e o cloro entram em contato, o átomo de sódio cede seu elétron de valência ao átomo de cloro. Como resultado, o sódio perde um elétron e se torna um íon com carga positiva (cátion sódio, Na+), enquanto o cloro ganha um elétron e se torna um íon com carga negativa (ânion cloreto, Cl-).

3. Atração eletrostática:Os íons sódio carregados positivamente (Na+) e os íons cloreto carregados negativamente (Cl-) são agora atraídos eletrostaticamente um pelo outro. Essa atração se deve às cargas opostas dos íons.

4. Ligação Iônica:A força eletrostática entre os íons sódio e cloreto é o que os mantém unidos para formar um composto iônico. Este tipo de ligação química, onde os íons são mantidos juntos por forças eletrostáticas, é conhecido como ligação iônica.

5. Rede Cristalina:No cloreto de sódio, os íons sódio e cloreto se organizam em uma estrutura tridimensional regular e repetitiva chamada rede cristalina. Cada íon sódio está rodeado por seis íons cloreto, e cada íon cloreto está rodeado por seis íons sódio. Este arranjo maximiza a atração eletrostática entre os íons e resulta na formação de uma estrutura cristalina estável.

Em resumo, a combinação de sódio e cloro envolve a transferência de elétrons, a formação de íons sódio com carga positiva e íons cloreto com carga negativa, e a atração eletrostática entre esses íons com carga oposta. Isso resulta na formação de um composto iônico, cloreto de sódio (NaCl), com uma estrutura cristalina estável.