O ácido acético (CH₃COOH), comumente conhecido como vinagre quando diluído, é um ácido fraco. Os ácidos fracos não se dissociam completamente na água, o que significa que apenas uma pequena fração das moléculas de ácido doa íons de hidrogênio (H+) quando dissolvidas.

Embora o ácido acético possa liberar íons H+, ele o faz em uma extensão muito menor em comparação com ácidos fortes, como o ácido clorídrico (HCl) ou o ácido sulfúrico (H₂SO₄). Ácidos fortes dissociam-se quase completamente em água, resultando em uma alta concentração de íons H+ e um pH baixo. Por outro lado, os ácidos fracos têm um menor grau de dissociação, resultando num pH mais elevado em comparação com ácidos fortes da mesma concentração.

Portanto, o ácido acético cai na categoria de ácidos fracos porque sofre dissociação limitada em água, resultando numa solução parcialmente ionizada com um pH relativamente mais elevado em comparação com soluções de ácidos fortes.