Semelhanças entre hidrogênio, sódio e rubídio:

1. Metais alcalinos:
- Hidrogênio, sódio e rubídio são todos metais alcalinos. Isso significa que pertencem ao Grupo 1 da tabela periódica.

2. Altamente reativo:
- Os metais alcalinos são conhecidos pela sua alta reatividade. Eles perdem prontamente seu elétron mais externo (elétron de valência) para formar íons positivos (cátions). Esta alta reatividade se deve à sua baixa energia de ionização.

3. Formação de óxidos e hidróxidos básicos:
- Quando os metais alcalinos reagem com o oxigênio, eles formam óxidos básicos (por exemplo, Na2O, Rb2O). Da mesma forma, quando reagem com a água, formam hidróxidos fortemente básicos (por exemplo, NaOH, RbOH).

4. Baixa energia de ionização:
- Os metais alcalinos têm baixas energias de ionização porque o elétron de valência está fracamente ligado ao núcleo. Isso facilita a perda desse elétron, resultando na formação de íons carregados positivamente.

5. Aparência brilhante e prateada:
- Hidrogênio, sódio e rubídio têm aparência brilhante e prateada devido à sua natureza metálica.

6. Bons condutores de eletricidade e calor:
- Os metais alcalinos são excelentes condutores de eletricidade e calor. Essa propriedade é resultado de seus elétrons de valência fracamente ligados, que podem se mover livremente dentro da rede cristalina do metal.

É importante observar que, embora o hidrogênio, o sódio e o rubídio compartilhem essas semelhanças como metais alcalinos, eles também exibem propriedades e características únicas que os distinguem uns dos outros.