Ligação de hidrogênio na água:

As moléculas de água (H2O) exibem ligações de hidrogênio devido à presença de um átomo de oxigênio altamente eletronegativo e dois átomos de hidrogênio. O átomo de oxigênio na água atrai elétrons com mais força do que o hidrogênio, criando uma carga parcial negativa (δ-) no oxigênio e cargas parciais positivas (δ+) nos átomos de hidrogênio. Esta polaridade permite que os átomos de hidrogênio de uma molécula de água formem ligações de hidrogênio com o átomo de oxigênio de outra molécula de água. As ligações de hidrogênio entre as moléculas de água resultam na formação de uma rede coesiva, responsável pelas propriedades únicas da água, como sua alta tensão superficial, alta capacidade de calor específico e capacidade de dissolver muitas substâncias.

Sem ligação de hidrogênio no ácido clorídrico:

O ácido clorídrico (HCl) é um composto composto por átomos de hidrogênio e cloro. Ao contrário da água, o ácido clorídrico não apresenta ligações de hidrogênio. Isso ocorre porque a diferença de eletronegatividade entre o hidrogênio e o cloro não é tão significativa quanto entre o hidrogênio e o oxigênio. O átomo de cloro no HCl atrai elétrons mais fortemente do que o hidrogênio, mas a diferença na eletronegatividade não é suficiente para criar uma separação significativa de carga parcial e permitir a ligação de hidrogênio. Além disso, a presença do átomo de cloro altamente eletronegativo no HCl torna o átomo de hidrogênio menos disponível para ligações de hidrogênio.

Em resumo, a presença de fortes ligações de hidrogénio na água é resultado da elevada diferença de eletronegatividade entre o oxigénio e o hidrogénio, o que permite a formação de cargas parciais e as subsequentes ligações de hidrogénio. Em contraste, o ácido clorídrico carece de ligações de hidrogênio significativas devido à menor diferença de eletronegatividade entre o hidrogênio e o cloro.