O hidróxido de sódio (NaOH) é de fato uma base mais forte que a amônia (NH3), e existem algumas razões para essa diferença na basicidade.

1. Dissociação na Água:
Quando o NaOH se dissolve na água, ele sofre dissociação completa, o que significa que todos os íons sódio (Na+) e hidróxido (OH-) são separados. A equação de dissociação é:
NaOH(aq) → Na+(aq) + OH-(aq)
Em contraste, a amônia sofre dissociação incompleta em água. Apenas uma pequena percentagem de moléculas de NH3 reage com a água para formar iões de amónio (NH4+) e hidróxido (OH-). A equação de dissociação é:
NH3(aq) + H2O(l) ⇌ NH4+(aq) + OH-(aq)

A extensão da dissociação, também conhecida como constante de dissociação (Kb), é muito menor para o NH3 em comparação com o NaOH. Isto significa que o NaOH produz uma maior concentração de íons hidróxido na água, tornando-o uma base mais forte.

2. Caráter Iônico:
O hidróxido de sódio é um composto iônico que consiste em íons de sódio carregados positivamente (Na+) e íons hidróxido carregados negativamente (OH-). A forte atração eletrostática entre esses íons de carga oposta estabiliza o composto. Em contraste, a amônia é uma molécula covalente, onde átomos de nitrogênio e hidrogênio compartilham elétrons para formar uma estrutura estável.

3. Energia de Hidratação:
Quando os íons hidróxido (OH-) são formados a partir do NaOH, eles são cercados por moléculas de água, que liberam energia de hidratação. Esta energia liberada estabiliza os íons hidróxido, tornando-os menos propensos a se recombinarem com os íons hidrogênio (H+) e reformarem as moléculas de água. Por outro lado, a energia de hidratação dos iões de amónio (NH4+) é menor, o que significa que o NH3 não beneficia tanto deste efeito estabilizador.

4. Força do Ácido Conjugado:
A força de uma base também pode ser entendida em termos do seu ácido conjugado. O ácido conjugado de uma base é a espécie formada quando a base aceita um próton. No caso do NaOH, o ácido conjugado é a água (H2O), que é um ácido muito fraco. Isto significa que o NaOH é mais eficaz na remoção de prótons de outras moléculas, tornando-o uma base mais forte. Em contraste, o ácido conjugado do NH3 é o íon amônio (NH4+), que é um ácido mais forte comparado à água. Isto indica que o NH3 é menos eficaz na remoção de prótons, reduzindo sua basicidade.

Em resumo, o hidróxido de sódio (NaOH) é uma base mais forte que a amônia (NH3) porque sofre dissociação mais completa em água, tem caráter iônico mais elevado, beneficia mais da energia de hidratação e possui um ácido conjugado mais fraco. Esses fatores contribuem para que o NaOH seja mais eficaz na aceitação de prótons e na produção de íons hidróxido, tornando-o uma base mais forte.