Metais e não metais Os compostos iônicos são compostos de íons carregados positivamente (cátions) e íons carregados negativamente (ânions). Os cátions são formados quando átomos metálicos perdem elétrons, enquanto os ânions são formados quando átomos não metálicos ganham elétrons.
Os metais mais comuns que formam compostos iônicos são os metais alcalinos (Grupo 1) e os metais alcalino-terrosos (Grupo 2). Esses metais são altamente reativos e perdem elétrons facilmente.
Os não metais mais comuns que formam compostos iônicos são os halogênios (Grupo 17) e os calcogênios (Grupo 16). Esses não metais também são altamente reativos e ganham elétrons facilmente.
Exemplos de compostos iônicos Aqui estão alguns exemplos de compostos iônicos:
- O cloreto de sódio (NaCl) é composto por íons sódio (Na+) e íons cloreto (Cl-).
- O iodeto de potássio (KI) é composto por íons potássio (K+) e íons iodeto (I-).
- O óxido de cálcio (CaO) é composto por íons cálcio (Ca2+) e íons óxido (O2-).
- O sulfato de magnésio (MgSO4) é composto por íons magnésio (Mg2+) e íons sulfato (SO42-).
Os compostos iônicos são essenciais para muitos processos biológicos. Por exemplo, os íons sódio e potássio estão envolvidos na regulação do equilíbrio de fluidos e dos impulsos nervosos. Os íons de cálcio estão envolvidos na formação de ossos e dentes. Os íons de magnésio estão envolvidos na síntese de proteínas e ácidos nucléicos.
