Podemos usar a lei dos gases ideais para calcular o número de moles de gás hidrogênio que ocupam 1,55 L a 607 K e 2,99 ATM. A lei dos gases ideais é:

$$PV =nRT$$

onde:

* P é a pressão em atmosferas (atm)
* V é o volume em litros (L)
* n é o número de moles de gás
* R é a constante do gás ideal (0,08206 L⋅atm/mol⋅K)
* T é a temperatura em Kelvin (K)

Reorganizando a lei dos gases ideais para resolver n, obtemos:

$$n =\frac{PV}{RT}$$

Substituindo os valores dados na equação, obtemos:

$$n =\frac{(2,99 \ atm)(1,55 \ L)}{(0,08206 \ L⋅atm/mol⋅K)(607 \ K)} =0,0798 \ mol$$

Para converter mols em gramas, precisamos multiplicar o número de mols pela massa molar do gás hidrogênio. A massa molar do gás hidrogênio é 2,016 g/mol. Portanto, a massa de gás hidrogênio que ocupa 1,55 L a 607 K e 2,99 ATM é:

$$massa =n × molar \ massa =(0,0798 \ mol)(2,016 \ g/mol) =0,161 \ g$$

Portanto, 0,161 gramas de gás hidrogênio ocupariam 1,55 L a 607 K e 2,99 ATM.