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    Porque é que o bicarbonato de sódio deixa as moedas azuis?
    Oxidação de Cobre:

    Quando o bicarbonato de sódio é adicionado a uma moeda, ele sofre uma reação química que causa a oxidação do cobre na superfície da moeda. Este processo de oxidação resulta na formação de um composto azul esverdeado chamado hidróxido de carbonato de cobre (Cu2(OH)2CO3).

    - Reação Química:

    Penny (Cobre) + Bicarbonato de Sódio (Bicarbonato de Sódio) + Oxigênio -> Composto Azul-Verde (Hidróxido de Carbonato de Cobre)

    4 Cu(s) + NaHCO3(aq) + O2(g) --> Cu2(OH)2CO3(s) + Na2CO3(aq)

    Fatores que influenciam a reação:

    1. Concentração de bicarbonato de sódio: A concentração de bicarbonato de sódio na solução afeta a taxa e a extensão da reação. Uma concentração mais alta de bicarbonato de sódio leva a uma reação mais rápida, resultando em uma cor azul esverdeada mais pronunciada na moeda.


    2. Temperatura: O aumento da temperatura acelera a reação. A aplicação de calor pode intensificar a coloração azul, tornando o efeito mais perceptível.


    3. Tempo: Quanto mais tempo a moeda ficar exposta à solução de bicarbonato de sódio, mais completa será a reação de oxidação do cobre, resultando em uma cor azul esverdeada mais profunda e proeminente.

    Vale ressaltar que a cor azul esverdeada obtida nesta reação não é permanente e irá desbotar com o tempo devido à exposição ao ar e às condições ambientais.
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