A fórmula empírica de um composto é a razão numérica inteira mais simples dos elementos presentes no composto. Para determinar a fórmula empírica, precisamos encontrar a razão entre as massas dos elementos presentes.

Dado que o composto contém 75,7% de arsénico e 24,3% de oxigénio, podemos assumir que temos 100g do composto. Isso significa que temos 75,7g de arsênico e 24,3g de oxigênio.

Para encontrar a razão das massas, dividimos a massa de cada elemento pela sua massa atômica. A massa atômica do arsênio (As) é 74,923g/mol e a massa atômica do oxigênio (O) é 16,00g/mol.

Massa de arsênico (As) =75,7g / 74,923g/mol =1,01 moles
Massa de oxigênio (O) =24,3g / 16,00g/mol =1,52 moles

Agora, dividimos ambos os mols pelo menor número de mols para obter a proporção de números inteiros mais simples.

Dividindo por 1,01 moles:

Como:1,01 moles / 1,01 moles =1
O:1,52 moles / 1,01 moles ≈ 1,5

Para obter números inteiros, podemos multiplicar ambos os números por 2:

Como:1 x 2 =2
O:1,5 x 2 ≈ 3

Portanto, a fórmula empírica do composto é As2O3.