A solubilidade de um sólido em líquido pode ser alterada por vários fatores:

- Temperatura:Geralmente, a solubilidade da maioria dos sólidos aumenta com a temperatura. À medida que a temperatura aumenta, a energia cinética das moléculas do solvente aumenta, permitindo-lhes quebrar mais partículas de soluto e dissolvê-las. No entanto, algumas substâncias apresentam solubilidade retrógrada, onde a sua solubilidade diminui com o aumento da temperatura.

- Pressão:Para sólidos que se dissolvem com a formação de gases (por exemplo, bicarbonato de sódio em água), o aumento da pressão pode aumentar a solubilidade. Isso ocorre porque o aumento da pressão favorece a dissolução dos gases.

- Composição do solvente:A natureza e a composição do solvente podem impactar significativamente a solubilidade de um sólido. Por exemplo, adicionar sal (cloreto de sódio) à água aumenta a solubilidade de solutos polares como o açúcar, mas diminui a solubilidade de solutos não polares como o óleo.

- pH:Para sólidos ácidos ou básicos, o pH do solvente pode afetar a solubilidade. Mudanças no pH podem alterar o estado de ionização do soluto, alterando sua solubilidade.

- Formação de complexos:A presença de agentes complexantes (ligantes) no solvente pode formar complexos com o soluto, alterando sua solubilidade. Por exemplo, a amônia pode aumentar a solubilidade de hidróxidos metálicos formando complexos solúveis.

- Adição de outros solutos:A adição de outro soluto ao solvente pode competir com o sólido pela solvatação, aumentando ou diminuindo sua solubilidade. Este fenômeno é conhecido como efeito do íon comum.