Para calcular o número total de átomos em 14,5 g de acetato de sódio (CH3COONa), precisamos determinar a massa molar do acetato de sódio e usar o número de Avogadro (6,022 x 10^23 átomos/mol) para converter a massa em número de átomos .

1. Calcule a massa molar do acetato de sódio:

- Massa molar de Na =22,99 g/mol
- Massa molar de C =12,01 g/mol
- Massa molar de H =1,008 g/mol
- Massa molar de O =16,00 g/mol

Massa molar de CH3COONa =(22,99 g/mol) + (3 x 12,01 g/mol) + (3 x 1,008 g/mol) + (3 x 16,00 g/mol)
=82,03g/mol

2. Calcule o número de moles em 14,5 g de acetato de sódio:

Número de moles =Massa / Massa molar
=14,5g/82,03g/mol
=0,1767 mol

3. Determine o número total de átomos:

Como existe um átomo de sódio, três átomos de carbono, três átomos de hidrogénio e três átomos de oxigénio em cada molécula de acetato de sódio, podemos multiplicar o número de moles pelo número total de átomos por molécula.

Número total de átomos =(Número de moles) x (Total de átomos por molécula)
=0,1767 mol x (1 Na + 3 C + 3 H + 3 O)
=0,1767 mol x (1 + 3 + 3 + 3)
=0,1767 mol x 10
=1,767 x 10 ^ 23 átomos

Portanto, o número total de átomos em 14,5 g de acetato de sódio é aproximadamente 1,767 x 10 ^ 23 átomos.