Um átomo compreende três partículas subatômicas:prótons (carga positiva), elétrons (carga negativa) e nêutrons (neutro).

1. Prótons: Encontrados no núcleo no centro do átomo, os prótons são denotados como “p+”. Eles determinam a identidade de um elemento e seu número atômico. O número de prótons no núcleo é único para cada elemento e determina a posição do elemento na tabela periódica.

2. Elétrons: Ocupando o espaço ao redor do núcleo, os elétrons são representados como “e-”. Eles carregam uma carga negativa, que é igual em magnitude, mas de sinal oposto, à carga positiva dos prótons no núcleo. Os elétrons se movem ao redor do núcleo em camadas ou níveis de energia específicos.

3. Nêutrons: Os nêutrons, indicados por “n0”, também estão localizados no núcleo. Ao contrário dos prótons, os nêutrons não carregam carga elétrica. Eles contribuem para a massa total de um átomo sem afetar significativamente o seu comportamento químico.

O número de prótons e elétrons em um átomo é normalmente igual, tornando um átomo eletricamente neutro. O número de nêutrons pode variar entre diferentes isótopos do mesmo elemento. Os isótopos compartilham o mesmo número atômico, mas diferem no número de nêutrons.

Juntas, essas partículas subatômicas – prótons, elétrons e nêutrons – constituem a estrutura fundamental de um átomo. O arranjo, as interações e os comportamentos dessas partículas determinam as propriedades químicas e características de diferentes elementos.