A diluição é uma técnica de laboratório comum que a maioria dos estudantes de ciências encontra quando deseja atingir uma concentração específica de uma solução. Mas também é o que você faz quando adiciona água aos alimentos e bebidas em casa para torná-los mais ao seu gosto. A diluição afeta muitas propriedades de uma solução, incluindo seu nível de pH.
TL; DR (muito longo; não leu)
A diluição torna uma solução ácida mais alcalina e uma solução alcalina mais ácida . Para calcular o efeito pH da diluição, você determina a concentração de íons hidrogênio e o converte em pH usando uma fórmula simples de trabalho.
Significado da diluição
Para diluir uma solução aquosa, basta adicionar água ao isto. Isso aumenta a proporção do solvente ou do material líquido para diluição em comparação com a do soluto ou o componente dissolvido no solvente. Por exemplo, se você diluir a água salgada, a solução conterá a mesma quantidade de sal, mas a quantidade de água aumentará.
Significado do pH
A escala de pH mede o grau de acidez ou alcalina de uma substância. Ele varia de 0 a 14, com um pH de 7 sendo neutro, um pH menor que 7 sendo ácido e um pH superior a 7 sendo alcalino. A escala é logarítmica, o que significa que todo valor de pH abaixo de 7 é dez vezes mais ácido do que o próximo valor mais alto. Por exemplo, pH 3 é dez vezes mais ácido que pH 4 e 100 vezes mais ácido que pH 5.
O mesmo vale para valores de pH acima de 7. Cada valor é dez vezes mais alcalino que o próximo conjunto mais baixo valor. Por exemplo, pH 9 é dez vezes mais alcalino que pH 8 e 100 vezes mais alcalino que pH 7. Água pura ou destilada tem pH 7, mas quando você adiciona produtos químicos à água, a solução pode se tornar ácida ou alcalina. O nível de pH de uma solução é uma medida de sua concentração de íons hidrogênio. Soluções com alta concentração de íons hidrogênio têm pH baixo e soluções com baixa concentração de íons H + têm pH alto.
Diluindo um ácido
As substâncias ácidas incluem café preto, ácido da bateria e suco de limão . A diluição de um ácido diminui a concentração de íons H + (aq), o que aumenta o nível de pH da solução em direção a 7, tornando-a menos ácida. No entanto, o nível de pH de uma solução ácida não pode ser maior que 7, porque a água que você adiciona para diluí-la não é alcalina.
Diluindo um alcalino
As substâncias alcalinas incluem amônia, fermento em pó e alvejante. A diluição de um alcalino diminui a concentração de íons OH- (aq), o que diminui o nível de pH da solução em direção a 7, tornando-o menos alcalino. No entanto, o nível de pH de uma solução alcalina não pode se tornar menor que 7, porque a água adicionada à diluição não é ácida.
Calculando o efeito da diluição de pH
O nível de pH de uma solução é uma medida de sua concentração de íons hidrogênio. Soluções com alta concentração de íons hidrogênio têm pH baixo e soluções com baixa concentração de íons H + têm pH alto. Uma definição simples de trabalho de pH é pH \u003d - log [H +], onde [H +] é a molaridade do íon hidrogênio. Um logaritmo de um número é simplesmente o expoente quando você escreve esse número como uma potência de dez. A definição de pH resolvido para a molaridade de íons hidrogênio é então [H +] \u003d 10-pH. Por exemplo, a molaridade dos íons hidrogênio em uma solução de pH 6 é de 10 a 6 M. Use este cálculo para estimar a concentração de íons hidrogênio antes da diluição.
Após a diluição, meça o novo volume da solução. Por exemplo, se você diluir a solução em quatro vezes o volume original, a concentração será reduzida para um quarto. Se o volume original for V1 e o volume total após a diluição for V4, a concentração final será V1 /V4 vezes a concentração original. Você pode converter a concentração de íons hidrogênio novamente em pH usando pH \u003d - log [H +].
