Os átomos formam dois tipos de ligações: iônicas e covalentes. As ligações iônicas, que são comuns entre os elementos do Grupo 1 da tabela periódica (metais) e as do Grupo 17 (halogênios), ocorrem quando um átomo perde um elétron e outro átomo o adquire. Ambos os átomos se tornam íons carregados e se atraem eletrostaticamente. Ligações covalentes ocorrem quando os átomos compartilham pares de elétrons. Essas ligações podem ser polares ou não polares e isso faz diferença. As moléculas polares são eletricamente neutras, mas se organizam de maneira a dar à molécula uma diferença de carga líquida entre uma extremidade e outra. Eles se dissolverão na água em graus variados, porque a molécula da água é polar, enquanto as moléculas não-polares não.
TL; DR (muito longo; não lidos)
O parente A eletronegatividade dos átomos que formam uma molécula é o principal determinante de se a molécula é polar ou não.
Definição da eletronegatividade
O químico americano Linus Pauling foi a primeira pessoa a descrever o fenômeno da eletronegatividade, que ele definiu como “o poder de um átomo em uma molécula para atrair elétrons para si mesmo”. Ele criou uma unidade adimensional determinada pelo número atômico do elemento em questão e a distância dos elétrons de valência do núcleo. Ele então criou uma escala definindo a eletronegatividade do flúor (F), o elemento mais eletronegativo, como 4.0 e computando as eletronegatividades relativas para os outros elementos.
Após atribuir um valor a cada elemento, Pauling notou duas tendências. A eletronegatividade aumenta da esquerda para a direita na tabela periódica e também aumenta de baixo para cima em cada grupo. De acordo com essa tendência, o Francium (Fr), na parte inferior do Grupo 1, é o elemento com menor eletronegatividade. Tem um valor de 0,7 comparado com o valor máximo de 4,0 atribuído ao flúor.
Eletronegatividade e Polaridade
A diferença na eletronegatividade entre os átomos fornece uma maneira geral de dizer que tipo de molécula eles irão Formato. Uma diferença maior que 2,0 indica uma ligação iônica, enquanto uma diferença menor que 0,5 indica uma ligação covalente não polar. Uma diferença entre 0,5 e 2,0 indica uma ligação covalente polar. Algumas tabelas periódicas exibem valores de eletronegatividade, mas você também pode encontrar gráficos que listam apenas a eletronegatividade.
Exemplo: O hidrogênio (H) tem uma eletronegatividade de 2,1, enquanto o oxigênio (O) é 3,5. A diferença é 1,4, o que indica que a molécula de água é polar.
Moléculas não-polares podem se combinar para formar as polares
A polaridade molecular depende também da simetria. Você pode dizer que a molécula de água é polar por causa da diferença na eletronegatividade entre o hidrogênio e o oxigênio, mas o arranjo assimétrico dos hidrogênios no oxigênio também contribui para a diferença de carga entre os dois lados da molécula. Em geral, moléculas grandes que contêm moléculas polares menores são polares, mas se todas as combinações atômicas que compõem uma molécula são não polares, a molécula grande ainda pode ser polar. Depende dos arranjos dos átomos ao redor do central, que você pode prever usando um diagrama de pontos de Lewis.
