Você obtém ácido clorídrico quando dissolve cloreto de hidrogênio em água em porcentagens de até cerca de 40% de HCl. Embora o ácido clorídrico reaja com muitos compostos, suas reações elementares se destacam em relação aos metais - por si só, o cloreto de hidrogênio reage com muitos metais, particularmente aqueles mais próximos do lado esquerdo da tabela periódica.

TL; Demasiado longo; não lidos)

O ácido clorídrico (HCl) reage prontamente com a maioria dos metais que não os do grupo da platina na tabela periódica. Geralmente, os metais na extrema esquerda da tabela periódica reagem mais fortemente, e à medida que você avança para o lado direito, a reatividade diminui.

Metais alcalinos

Metais alcalinos, o primeiro grupo na tabela periódica, como lítio, sódio e potássio, reagirá mesmo com água fria - quebrando as moléculas de H2O para criar um óxido metálico e gás de hidrogênio elementar. O ácido clorídrico, no entanto, também reagirá com esses metais - por exemplo, duas moléculas de ácido clorídrico e dois átomos de sódio metálico reagirão para produzir duas moléculas de cloreto de sódio (sal de mesa) e uma molécula de gás de hidrogênio. h2> Metais Alcalinos da Terra

Os metais alcalino-terrosos, o segundo grupo da tabela periódica, têm diferentes graus de atividade, mas geralmente reagem com água ou vapor. Estes metais - berílio, magnésio, cálcio e estrôncio - reagem com o ácido clorídrico para formar um cloreto e hidrogênio livre. Magnésio metálico quando combinado com ácido clorídrico, resultará naturalmente em cloreto de magnésio - usado como suplemento dietético - com o hidrogênio sendo liberado como um gás.

Outros metais

Ferro, cádmio, cobalto, níquel, estanho e chumbo não reagem com a água, mas o ácido clorídrico os dissolve, deslocando o hidrogênio do HCl. O ferro reage com o cloreto de hidrogênio para produzir cloreto de ferro, FeCl2 - às vezes conhecido como cloreto de ferro. Como outro composto de cloreto de ferro, FeCl3, o cloreto ferroso é usado no tratamento de águas residuais, ajudando a remover partículas suspensas na água. Cloretos de cádmio, cobalto, níquel e estanho encontram usos na galvanoplastia - um processo que deposita uma camada muito fina do metal em outra superfície.

Aqua Regia

Metais em grupos mais altos que o chumbo são geralmente não é solúvel apenas por ácido clorídrico, mas combinado com ácido nítrico para produzir água régia (latim para "água real"), resulta em uma solução extremamente corrosiva, assim chamada porque pode dissolver até metais "reais" como platina e ouro. Os refinadores de metal, por exemplo, usam esse processo para produzir ouro de pureza extremamente alta - como o encontrado em moedas de ouro - moedas de ouro ou prata que são mantidas em segurança como investimento, em vez de serem usadas como moeda comum. Químicos também usam aqua regia para limpar equipamentos de laboratório, já que ele remove quase todo contaminante.