Nas ciências físicas, algumas propriedades de misturas se relacionam com a fração molar, ou porcentagem molar, de um dos componentes da mistura. O mole representa uma quantidade de substância, mas se relaciona com o número de átomos ou moléculas, em vez de massa ou volume. Especificamente, 1 mole representa 6,022 x 10 ^ 23 átomos ou moléculas de substância. Você calcula o número de moles dividindo a massa da substância pelo peso atômico ou molecular da substância. Você então encontra a fração molar dividindo os moles de uma substância em uma mistura pelo número total de moles de todas as substâncias na mistura.

Determine a Massa

Determine a massa de todas as espécies químicas em uma mistura. Se a mistura já estiver preparada, esta informação deve ser fornecida. Se você mesmo preparar a mistura, registre a massa em gramas de cada substância. Por exemplo, considere uma solução preparada combinando 10 gramas de cloreto de sódio (NaCl) e 100 mililitros ou 100 gramas de água (H2O). Se uma mistura for preparada usando medidas não métricas, como onças, converta em unidades de gramas usando uma calculadora on-line.

Calcule o Peso Molecular

Calcule os pesos da fórmula ou pesos moleculares de todos os componentes da mistura, multiplicando o número de átomos de cada tipo na fórmula pelo seu peso atômico correspondente. Verifique a tabela periódica dos elementos para peso atômico. Por exemplo, NaCl contém um átomo de sódio e um átomo de cloreto com pesos atômicos de 22,99 e 35,45, respectivamente. A fórmula do peso de NaCl é portanto (1 x 22,99) + (1 x 35,45) = 58,44. H2O contém um átomo de hidrogênio e um de oxigênio com pesos atômicos de 1,01 e 16,00, respectivamente. Isto dá à água um peso molecular de (2 x 1,01) + (1 x 16,00) = 18,02.

Dividir Massa por Peso Molecular

Determine o número de mols de cada substância dividindo sua massa em gramas pela sua fórmula ou peso molecular. Neste caso, 10 gramas de NaCl representam 10 ÷ 58.44 = 0.171 moles de NaCl e 100 gramas de água representam 100 ÷ 18.02 = 5.55 moles de H2O.

Calcule Porcentagem de Moles

Calcule o por cento molar de um dos componentes dividindo o seu número de moles pelo número total de moles de todas as substâncias e multiplicando o resultado por 100. No caso de 0,171 moles de NaCl e 5,55 moles de H2O, a fração molar de NaCl torna-se 0,171 ÷ (0,171 + 5,55) x 100 = 2,99 por cento. A fração molar da água torna-se 5,55 ÷ (5,55 + 0,171) = 97,01 por cento.

TL; DR (muito longo; não leu)

As frações molares de todas as substâncias em uma mistura deve adicionar até 100 por cento. No exemplo de 10 gramas de NaCl combinado com 100 gramas de água, a fração molar de NaCl e H2O foi de 2,99 e 97,01 = 100.

A diferença entre "peso molecular" ou "peso da fórmula" representa uma formalidade que diferencia entre compostos com ligações covalentes e iônicas. No entanto, em termos práticos, você calcula pesos moleculares e de fórmula de forma idêntica.