O composto iônico é composto de íons e não de moléculas. Em vez de compartilhar elétrons em ligações covalentes, os átomos compostos iônicos transferem elétrons de um átomo para outro para formar uma ligação iônica que depende da atração eletrostática para manter os átomos juntos. As moléculas ligadas por ligação covalente compartilham elétrons e agem como uma entidade única e estável, enquanto uma ligação iônica resulta em íons independentes que possuem uma carga positiva ou negativa. Devido à sua estrutura especial, os compostos iônicos têm propriedades únicas e reagem facilmente com outros compostos iônicos quando colocados em solução.

TL; DR (muito longo; não lidos)

Os compostos iônicos são materiais cujos átomos formaram ligações iônicas em vez de moléculas com ligações covalentes. As ligações iônicas se formam quando átomos que retiveram frouxamente elétrons em sua camada externa reagem com átomos que precisam de um número equivalente de elétrons para completar suas camadas eletrônicas. Em tais reações, os átomos doadores de elétrons transferem os elétrons em suas camadas externas para os átomos receptores. Ambos os átomos têm então conchas eletrônicas externas completas e estáveis. O átomo doador fica carregado positivamente enquanto o átomo receptor tem uma carga negativa. Os átomos carregados são atraídos um pelo outro formando as ligações iônicas do composto iônico.

Como os compostos iônicos são formados

Os átomos de elementos como hidrogênio, sódio e potássio têm apenas um elétron em sua camada externa de elétrons, enquanto átomos como cálcio, ferro e cromo, possuem vários elétrons fracamente retidos. Esses átomos podem doar os elétrons de sua camada externa a átomos que precisam de elétrons para completar suas camadas eletrônicas. Os átomos de cloro e bromo têm sete elétrons em sua camada mais externa, onde há espaço para oito. Átomos de oxigênio e enxofre precisam de dois elétrons para completar suas camadas mais externas. Quando a camada mais externa de um átomo está completa, o átomo se torna um íon estável.

Na química, compostos iônicos são formados quando átomos doadores transferem elétrons para receber átomos. Por exemplo, um átomo de sódio com um elétron em sua terceira casca pode reagir com um átomo de cloro que precisa de um elétron para formar NaCl. O elétron do átomo de sódio é transferido para o átomo de cloro. A camada mais externa do átomo de sódio, que é agora a segunda casca, está cheia de oito elétrons, enquanto a camada mais externa do átomo de cloro também está cheia de oito elétrons. Os íons de sódio e cloro, carregados de forma oposta, atraem um ao outro para formar a ligação iônica de NaCl.

Em outro exemplo, dois átomos de potássio, cada um com um elétron em suas camadas mais externas, podem reagir com um átomo de enxofre que precisa de dois elétrons. Os dois átomos de potássio transferem seus dois elétrons para o átomo de enxofre para formar o composto iônico sulfeto de potássio.

Íons poliatômicos

As moléculas podem formar íons e reagir com outros íons para criar ligações iônicas. Tais compostos comportam-se como compostos iônicos no que diz respeito às ligações iônicas, mas também possuem ligações covalentes. Por exemplo, o nitrogênio pode formar ligações covalentes com quatro átomos de hidrogênio para produzir o íon amônio, mas a molécula NH _{4 tem um elétron extra. Como resultado, o NH4 reage com o enxofre para formar (NH4) 2S. A ligação entre NH4 e o átomo de enxofre é iônica, enquanto as ligações entre o átomo de nitrogênio e os átomos de hidrogênio são covalentes.
Propriedades de Compostos Iônicos
Os compostos iônicos têm características especiais porque eles são compostos de íons individuais em vez de moléculas. Quando dissolvidos em água, os íons se separam ou se dissociam. Eles podem então facilmente participar de reações químicas com outros íons que também são dissolvidos.}

Como eles carregam uma carga elétrica, eles conduzem eletricidade quando dissolvidos, e as ligações iônicas são fortes, precisando de muita energia para quebrar. eles. Os compostos iônicos possuem altos pontos de fusão e ebulição, podem formar cristais e são geralmente duros e frágeis. Com essas características distinguindo-as de muitos outros compostos baseados em ligações covalentes, a identificação de compostos iônicos pode ajudar a antecipar como eles reagirão e quais serão suas propriedades.