Quando soluções de concentrações variadas se misturam, a concentração da mistura resultante será diferente de qualquer uma das soluções de partida. Molaridade é a medida de concentração usada para soluções contendo um soluto e é definida como moles de soluto por litro de solvente. Para calcular a nova concentração de um soluto quando duas soluções de diferentes quantidades e diferentes molaridades se misturam, as quantidades de soluto, expressas em mols, estão juntas e são colocadas em uma solução com um volume que é a soma das duas soluções misturadas. br>

Registre os volumes e concentrações das duas soluções iniciais. Você deve saber quanto soluto está presente antes da mistura ocorrer. Por exemplo, suponha que nenhuma reação química ocorra após a mistura e que as soluções tenham as seguintes características. A solução 1 contém 50 mL de HCl 0,15 M e a solução 2 contém 120 mL de HCl 0,05 M.

Calcule o número de litros contidos nas Soluções 1 e 2. Converta o volume da solução em mL para as unidades de litros (EU). De acordo com os dados do exemplo, há 50 mL da Solução 1. Divida 50 mL por 1000 mL para produzir um volume de 0,05 L. Similarmente, o volume da Solução 2, 120 mL, torna-se 0,120 L.

Calcular O número de moles de HCl contidos nas Soluções 1 e 2. As moles podem ser calculadas utilizando a seguinte fórmula: moles = molaridade * volume. Para o exemplo, moles se HCl na Solução 1 = 0,15 M * 0,05 L = 0,0075 moles. Para a solução 2, moles de HCl = 0,05 M * 0,120 L = 0,006 moles. Soma os dois valores para obter o número total de moles. Neste exemplo, 0.0075 + 0.006 = 0.0135 moles de HCl.

Soma os volumes de soluções para determinar o volume final. Para o exemplo, a Solução 1 é 0,05 L e a Solução 2 é 0,120 L. O volume final = 0,05 L + 0,120L = 0,170 L.

Calcule a molaridade final da solução mista usando a equação molar = moles ÷ litro. Por exemplo, a molaridade final é 0,0135 moles ÷ 0,170 litros = 0,079 M.