As ligações covalentes são ligações químicas em que dois ou mais elementos se unem ao compartilhar elétrons, em vez de transferir elétrons, como é o caso das ligações iônicas. Essas ligações tendem a ocorrer com elementos não-metálicos da tabela periódica. A água é uma substância familiar composta de hidrogênio e oxigênio ligados por ligações covalentes. Esses elementos são considerados covalentes. Outros elementos que podem formar ligações covalentes incluem nitrogênio, carbono e flúor.

Características de não-metais

A tabela periódica é dividida em dois grandes grupos: metais e não-metais. Existem 18 não-metais e mais de 80 metais na tabela periódica. Embora o grupo de não-metais englobe elementos que exibem uma ampla variedade de características, todos esses elementos têm certas coisas em comum. Por exemplo, os não-metais são condutores de calor e eletricidade mais pobres do que os elementos metálicos. Os não-metais também são menos densos que os metais e possuem pontos de fusão e ebulição mais baixos. A principal característica dos não-metais que os torna covalentes é que eles são altamente eletronegativos, o que os torna mais propensos a formar ligações covalentes. Os não-metais também compõem a maior parte do tecido dos organismos vivos.

Características das ligações covalentes

Como os não-metais são altamente eletronegativos, eles relutam mais em abandonar seus elétrons durante o processo de ligação. Elementos metálicos menos eletronegativos irão facilmente abandonar seus elétrons durante a ligação para criar um composto estável via ligação iônica. Durante a ligação iônica, muitos metais entregarão elétrons aos não-metais. Baseado na regra do octeto, que afirma que os elementos querem ter o número de elétrons como o gás nobre estável mais próximo, compostos são formados entre dois elementos não-metais altamente eletronegativos, compartilhando os elétrons que nenhum dos elementos deseja abandonar. Como as ligações covalentes são comumente formadas entre dois não-metais, esses compostos exibem muitas das mesmas características dos elementos não-metálicos.

Elementos covalentes

Os elementos covalentes não-metálicos encontrados na tabela periódica incluem hidrogênio, carbono, nitrogênio, fósforo, oxigênio, enxofre e selênio. Além disso, todos os elementos de halogênio, incluindo flúor, cloro, bromo, iodo e astato, são todos elementos não metálicos covalentes. Os gases nobres extremamente estáveis, incluindo hélio, néon, argônio, criptônio, xenônio e radônio, também são elementos covalentes não metálicos. Esses elementos formam ligações uns com os outros, compartilhando elétrons para formar compostos.

Compostos covalentes comuns

Os compostos covalentes são nomeados listando os primeiros, segundos e subseqüentes elementos na fórmula do composto, depois adicionando os terminando "-ide" para o elemento final. Se um composto tiver mais de um elétron por elemento, o número de elétrons será adicionado ao subscrito ao lado do elemento. Por exemplo, CF4, ou tetrafluoreto de carbono, é um composto covalente que é considerado um forte gás de efeito estufa. Alguns dos compostos mais comuns encontrados naturalmente na terra são feitos de elementos não-metálicos e suas ligações covalentes. Por exemplo, a água, ou H2O, é o composto mais abundante na terra e é formado pela ligação covalente entre dois elétrons de hidrogênio e um elétron de oxigênio.