À medida que a pressão do ar ambiente diminui, a temperatura necessária para ferver um líquido também diminui. Por exemplo, leva mais tempo para fazer alguns alimentos em altitudes elevadas porque a água ferve em temperaturas mais baixas; a água contém menos calor, por isso a cozedura adequada requer mais tempo. A conexão entre pressão e temperatura é explicada por uma propriedade chamada pressão de vapor, uma medida de quão prontamente as moléculas evaporam de um líquido.

TL; DR (Demasiado longo; não leu)

À medida que a temperatura ambiente aumenta, as temperaturas de ebulição também aumentam. Isso ocorre porque o aumento da temperatura ambiente torna difícil que o vapor escape do líquido, e mais energia é necessária para ferver.

Pressão de vapor

A pressão de vapor de uma substância é a pressão dos vapores exercida sobre um recipiente da substância a uma temperatura particular; isso é verdade para líquidos e sólidos. Por exemplo, você encher metade de um recipiente com água, bombear o ar e selar o recipiente. A água evapora no vácuo, produzindo um vapor que exerce uma pressão. À temperatura ambiente, a pressão de vapor é de 0,03 atmosferas ou 0,41 libras por polegada quadrada. Quando a temperatura aumenta, a pressão também aumenta.

Boas Vibrações (Moleculares)

Em qualquer temperatura acima de zero kelvin, as moléculas de uma substância vibram em direções aleatórias. As moléculas vibram mais rápido à medida que as temperaturas aumentam. As moléculas nem todas vibram na mesma velocidade; alguns se movem lentamente enquanto outros são muito rápidos. Se as moléculas mais rápidas encontrarem o caminho para a superfície de um objeto, elas podem ter energia suficiente para escapar para o espaço circundante; são essas moléculas que evaporam da substância. À medida que a temperatura aumenta, mais moléculas têm a energia para evaporar da substância, elevando a pressão de vapor.

Vapor e pressão atmosférica

Se o vácuo envolve uma substância, as moléculas que saem da superfície não encontram resistência e produzir um vapor. No entanto, quando a substância é cercada por ar, sua pressão de vapor deve exceder a pressão atmosférica para que as moléculas evaporem. Se a pressão de vapor for menor que a pressão atmosférica, as moléculas que saem são forçadas a voltar para a substância por colisões com as moléculas de ar.

Ação de ebulição e diminuição da pressão

Um líquido ferve quando suas moléculas mais energéticas formar bolhas de vapor. Sob pressão de ar suficientemente alta, entretanto, um líquido fica quente, mas não ferve nem evapora. À medida que a pressão do ar ambiente diminui, as moléculas que evaporam de um líquido em ebulição encontram menos resistência das moléculas de ar e entram no ar mais facilmente. Como a pressão de vapor pode ser reduzida, a temperatura necessária para ferver o líquido também é reduzida.