Tudo ao seu redor é mantido unido por ligações químicas. Das moléculas que compõem o seu corpo e do sal que você põe na sua comida para a cadeira em que você está sentado, ligações covalentes e iônicas mantêm a matéria unida nas formas com as quais interagimos no dia-a-dia. Aprender sobre as ligações iônicas e covalentes é uma parte importante de qualquer curso introdutório de química, e descobrir as diferenças entre as ligações dá a você uma percepção de por que diferentes materiais se comportam e reagem de maneiras distintas. O tópico é simples, mas abre as portas para uma compreensão muito mais profunda do mundo ao seu redor.

Ligações iônicas e ligações covalentes definidas

As definições básicas de ligações iônicas e covalentes ajudam você a entender porque eles são tão diferentes. Uma ligação iônica é formada entre dois íons com cargas opostas. Um íon é um átomo que perdeu ou ganhou um elétron, portanto não é mais eletricamente neutro. A perda de um elétron significa que o íon tem mais prótons do que elétrons e tem uma carga positiva líquida. Ganhar um elétron significa que há mais elétrons do que prótons. Esse íon tem uma carga negativa.

As ligações covalentes funcionam de maneira diferente. A valência de um elemento informa quantos “espaços” existem na camada externa de elétrons para se ligar a outros elementos. Na ligação covalente, as moléculas são formadas pelos átomos constituintes que compartilham os elétrons, de modo que ambos possuem invólucros de valência total (externa), mas alguns elétrons ocupam as camadas externas de ambos os elementos ao mesmo tempo.

Semelhanças entre Iônica e Covalente Obrigações

As diferenças entre as ligações são claramente importantes porque os compostos iônicos e covalentes funcionam de maneira tão diferente, mas há um número surpreendente de semelhanças. A semelhança mais óbvia é que o resultado é o mesmo: tanto a ligação iônica quanto a covalente levam à criação de moléculas estáveis.

As reações que criam ligações iônicas e covalentes são exotérmicas porque os elementos se unem para diminuir sua energia potencial. . Por natureza, esse processo libera energia na forma de calor.

Embora as especificidades sejam diferentes, os elétrons de valência estão envolvidos em ambos os processos de ligação. Para a ligação iônica, os elétrons de valência são obtidos ou perdidos para formar um íon carregado e, na ligação covalente, os elétrons de valência são compartilhados diretamente.

As moléculas resultantes criadas por ligações iônicas e covalentes são eletricamente neutras. Na ligação covalente, isso ocorre porque dois componentes eletricamente neutros se juntam, mas na ligação iônica, é porque as duas cargas se unem e se anulam mutuamente.

As ligações iônicas e covalentes se formam em quantidades fixas. Para ligações iônicas, quantidades fixas de íons se unem para formar um todo eletricamente neutro com as quantidades que dependem do excesso de cargas nos íons específicos envolvidos. Na ligação covalente, eles se ligam de acordo com o número de elétrons que precisam compartilhar para preencher suas camadas de valência.

Diferenças entre as ligações iônicas e covalentes

As diferenças entre as ligações são mais fáceis de detectar, mas Eles são tão importantes se você está tentando entender a ligação química. A diferença mais óbvia é a maneira como os laços são formados. No entanto, existem várias outras diferenças que são igualmente importantes.

Os componentes individuais de uma molécula ligada covalentemente são eletricamente neutros, enquanto que na ligação iônica eles são ambos carregados. Isso tem consequências importantes quando eles são dissolvidos em um solvente. Um composto iônico como o cloreto de sódio (sal de mesa) conduz eletricidade quando dissolvido porque os componentes estão carregados, mas moléculas individuais formadas por ligação covalente não conduzem eletricidade a menos que sejam ionizadas por outra reação.

Outra consequência de os diferentes estilos de ligação são a facilidade com que os materiais resultantes se quebram e se fundem. A ligação covalente mantém átomos juntos em moléculas, mas as próprias moléculas são apenas fracamente ligadas umas às outras. Como resultado, moléculas ligadas por ligação covalente formam estruturas que são mais fáceis de derreter. Por exemplo, a água é ligada covalentemente e o gelo derrete a uma temperatura baixa. No entanto, um material iônico como o sal tem um ponto de fusão mais baixo, porque toda a sua estrutura é composta de fortes ligações iônicas.

Existem muitas outras diferenças entre as ligações. As moléculas que compõem os seres vivos são covalentemente ligadas, por exemplo, e as ligações covalentes são mais comuns na natureza do que as ligações iônicas em geral. Devido à diferença nos estilos de ligação, ligações covalentes podem se formar entre átomos do mesmo elemento (como o gás hidrogênio, que tem a fórmula H <2>), mas as ligações iônicas não podem.