A concentração representa a quantidade do composto dissolvido na solução. Molaridade é o número de moles de uma substância em 1 litro da solução. Outra unidade da concentração, percentagem em peso, refere-se à relação entre a massa do soluto (uma substância dissolvida) e a massa da solução. A conversão entre concentrações é freqüentemente necessária para vários problemas em química.

Determine as massas atômicas dos elementos que compõem o composto dissolvido usando a Tabela Periódica dos Elementos. Por exemplo, se o composto na solução for cloreto de potássio (KCl), a massa atômica de potássio (K) é 39 e a de cloro (Cl) é 35,5.

Multiplique a massa atômica pelo número de os respectivos átomos na molécula e, em seguida, somar os produtos para calcular a massa molar Neste exemplo, a massa molar de KCl é 39 x 1 + 35,5 x 1 = 74,5.

Multiplique a massa molar do composto pela molaridade para calcular a quantidade da substância dissolvida em um litro da solução. Por exemplo, 0,5 M de solução de KCl contém 74,5 x 0,5 = 37,25 g do sal.

Multiplique a densidade da solução por 1 mil ml (1 litro) para calcular a massa do 1L da solução. Por exemplo, se a densidade da solução de KCl 0,5 M for 1,1 g /ml, o peso de 1 litro da solução é 1,1 x 1,000 = 1100 g.

Divida a massa do composto dissolvido pela massa de a solução e multiplique o resultado por 100 para calcular a porcentagem. Neste exemplo, a solução de KCl é (37,25 × 1,100) x 100 = 3,39%.