Molaridade e densidade são maneiras diferentes de expressar essencialmente a mesma coisa. Enquanto a densidade é a massa de um sólido, líquido ou gás dividido pelo seu volume, a molaridade é o número de moles de soluto por litro de solução. Um mole de um composto são as massas atômicas de seus átomos componentes em gramas, e um litro é uma medida de volume, então a molaridade também é uma medida de densidade. Os químicos preferem usar a molaridade porque ela permite que muitas equações, como a lei dos gases ideais, sejam aplicadas em circunstâncias mais amplas. Ele faz alguns cálculos mais fáceis, no entanto, se todas as quantidades estiverem em unidades de densidade.
TL; DR (muito longo; não lidos)
Molaridade é o número de mols de soluto por litro de solução. Converta em densidade multiplicando o número de moles pela massa molecular do composto. Converta a densidade para a molaridade convertendo para gramas por litro e dividindo pela massa molecular do composto em gramas.
Definindo uma moleza e molaridade
Uma toupeira é uma unidade que os químicos usam para medir a massa. Um mole de qualquer composto tem exatamente o mesmo número de partículas que 12 gramas de carbono-12, que é o número de Avogadro (6,02 x 1023) de partículas. A massa do mesmo número de partículas de qualquer composto depende das massas atômicas dos átomos que o formam. Por exemplo. uma mole de gás hidrogênio (H 2) tem uma massa de 2,016 gramas, porque a massa atômica média de todos os isótopos de hidrogênio é 1,008 AMU (unidades de massa atômica). Da mesma forma, uma mole de gás metano (CH4) tem uma massa de 16,043 gramas, porque a massa de carbono, quando você considera todos os seus isótopos naturais, é 12,011.
Químicos usam molaridade para medir a concentração de um soluto em solução. Molaridade (M) é o número de moles de soluto em um litro de solução. O cloreto de sódio (NaCl) tem uma massa molecular de (22,99 + 35,45) = 58,44 AMU, portanto, se você dissolver 58,44 gramas de sal de mesa em um litro de água, terá uma solução de 1 M (1 molar).
A molaridade de um soluto é uma medida da densidade desse soluto, e você calcula um do outro com bastante facilidade. Considere o exemplo da solução 1 M de NaCl. Contém 58,44 gramas de NaCl por litro de solução, de modo que a densidade de NaCl em solução é de 58,44 gramas /litro. Se você tiver uma solução NaCl de 1,05 M, simplesmente multiplique a molaridade pela massa molecular de NaCl para encontrar a densidade em gramas por litro: (1,05 * 58,44) = 61,32 g /l. Os cálculos geralmente são mais fáceis se você converter a densidade em gramas /mililitro multiplicando o resultado por 10 -3. Então, 58,44 g /l torna-se 0,05844 g /ml e 61,32 g /l torna-se 0,06132 g /ml Conversão de densidade em molaridade O procedimento inverso, convertendo a densidade de soluto em solução em molaridade, não é difícil. Converta a densidade do soluto em gramas /litro e divida o resultado pela massa molecular do soluto. Por exemplo, considere uma solução em que a densidade do cloreto de sódio é 0,036 g /ml. Multiplique por 10 3 para converter para g /l = 36 g /l. Dividir pelo peso molecular de NaCl (58,44 g): 36 g /l - 58,44 g /mol = 6,16 moles /l = 0,62 m.
