O ponto de ebulição de um líquido é a temperatura na qual ele se transforma em vapor. Os líquidos se transformam em vapor quando sua pressão de vapor é igual à pressão do ar circundante. A pressão de vapor de um líquido é a pressão exercida por um líquido quando seus estados líquido e gasoso alcançam o equilíbrio.

Pressão

O maior determinante do ponto de ebulição de um líquido é a pressão ao redor. Em um sistema aberto, a pressão externa é provavelmente a atmosfera da Terra. A água, por exemplo, atinge a pressão atmosférica padrão a 100 graus Celsius. Esta medida é tomada ao nível do mar, onde o peso total da atmosfera da Terra pressiona a água. À medida que a elevação aumenta, a água pode ferver a uma temperatura mais baixa. No topo do Monte Everest, a água ferve a cerca de 72 graus Celsius.

Ligações intermoleculares

Quando consideramos outros líquidos, mais fatores ajudam a determinar o ponto de ebulição. O principal deles é a força dos laços entre as moléculas. O álcool etílico, por exemplo, tem um ponto de ebulição de 78,5 graus Celsius ao nível do mar. É um líquido à temperatura ambiente e as ligações entre suas moléculas são comparativamente fortes. Por outro lado, o éter metílico tem um ponto de ebulição de -25 graus Celsius. À temperatura ambiente e ao nível do mar, o éter metílico é um gás.

Solutos, solventes e soluções

Uma maneira eficaz de elevar o ponto de ebulição de um líquido é adicionar outro ingrediente. Enquanto a água no nível do mar tem um ponto de ebulição de 100 graus Celsius, seu ponto de ebulição pode ser aumentado pela adição de um soluto, como o sal. Um solvente é qualquer substância na qual outro é dissolvido. A substância a ser dissolvida é chamada de soluto. Quando um soluto é dissolvido em um solvente, uma solução é criada. Uma solução geralmente ferve em um ponto mais alto do que o solvente puro.

Conclusões

A maneira mais simples de alterar o ponto de ebulição de um líquido é mudar a pressão ao redor. Usando um sistema fechado para aumentar artificialmente essa pressão aumentará o ponto de ebulição de um líquido. Diminuir a pressão circundante, aumentando a altitude ou criando artificialmente um vácuo, reduzirá o mesmo ponto de ebulição do líquido. O ponto de ebulição depende da força das ligações entre suas moléculas. Por essa razão, adicionar um soluto ao líquido criará ligações mais fortes entre as moléculas, aumentando o ponto de ebulição da solução sem aumentar a pressão.