Para simplificar seus cálculos, os químicos criaram uma unidade padrão para o número de átomos de um composto específico envolvido em uma reação ou em algum outro processo químico. Eles definem um mol (mol) como a quantidade de qualquer substância que tenha o mesmo número de unidades fundamentais que 12 gramas de carbono-12, que é o número de Avogadro (6,022 × 10 <23). O sistema de medida SI (métrico) define um milimole (Mmol) como um milésimo de uma toupeira. Você geralmente calcula o número de mols de uma substância pesando a quantidade que você tem em mãos. Se você deseja converter para Mmol, multiplique por 10 ^{3 (1.000).}

TL; DR (muito tempo; não leu)

Uma toupeira é igual ao número de Avogadro de partículas de um composto particular. Um milimole (Mmol) é um milésimo de uma toupeira.
Como calcular moles

As massas atômicas são medidas em unidades de massa atômica (AMU). Uma AMU é exatamente 1/12 da massa do núcleo de um átomo de carbono-12 em seu estado fundamental. Um mole de uma substância é definido como igual ao número de partículas de Avogadro dessa substância. De acordo com esta definição, o peso de uma toupeira de uma substância em gramas é o mesmo número que o peso de uma partícula individual dessa substância na AMU. Por exemplo, o peso atômico do carbono-12 é de 12 AMU, então uma mole de carbono-12 pesa 12 gramas.

Considere um recipiente cheio de gás hidrogênio (H <2). Cada partícula no recipiente é uma molécula composta por dois átomos de hidrogênio; portanto, você só precisa conhecer a massa atômica do hidrogênio para calcular o peso molecular. A maioria das versões da tabela periódica lista a massa atômica de cada elemento sob seu símbolo. Para o hidrogênio, que possui um único próton em seu núcleo, é 1,008 AMU, que é uma média de todos os isótopos naturais de hidrogênio. Consequentemente, a massa atômica do gás hidrogênio é de 2,016 AMU e uma mole de gás hidrogênio pesa 2,016 gramas. Para encontrar o número de moles na sua amostra, você deve pesar a amostra em gramas e dividir esse peso pelo peso molecular do gás hidrogênio em gramas. Por exemplo, uma amostra que pesa 15 gramas de gás hidrogênio puro contém 7,44 mols.
Convertendo para Mmol

Às vezes, as quantidades sob investigação são tão pequenas que expressá-las em moles é complicado. Digite o milimole. Ao multiplicar o número de moles por mil, você pode converter um número muito pequeno em um número mais gerenciável. Isso é especialmente conveniente quando se lida com unidades de volume da ordem de mililitros.

1 mol \u003d 1.000 Mmol
Concentração de solução

Os químicos usam a molaridade como uma medida da concentração de um composto em particular. solução. Eles definem molaridade como o número de moles por litro. Você converte molaridade em milimolaridade multiplicando por 1.000. Por exemplo, uma solução de 1 mol (molar, também escrita como M) tem uma concentração de 1 mol por litro. Isso é equivalente a uma solução de 1.000 Mmol (milimolar, às vezes escrita como mM), que contém 1.000 Mmol por litro.
Exemplo
••• Damien Scogin /Demand Media

Uma solução contém 0,15 gramas de carbonato de cálcio. Quantos milimoles é esse?

A fórmula química do carbonato de cálcio é CaCO 3. O peso atômico do carbono (C) é de aproximadamente 12 AMU, o do oxigênio (O) é de aproximadamente 16 AMU e o do cálcio (Ca) é de aproximadamente 40 AMU. Cada molécula de carbonato de cálcio pesa 100 AMU, o que significa que uma toupeira pesa aproximadamente 100 gramas. Um peso de 0,15 gramas representa 0,15 g ± 100 g /mol \u003d 0,0015 moles. Isso é equivalente a 1,5 Mmol.

Qual é a molaridade e a milimolaridade desse carbonato de cálcio em 2,5 litros de solução?

Molaridade é definida como o número de moles por litro, então divida a número de moles por 2,5 para obter a molaridade: 0,0015 ÷ 2,5 \u003d

0,0006 M

Multiplique por 1.000 para obter a milimolaridade \u003d

0,6 mM

Observe que você chega ao mesmo resultado em milimolaridade se dividir o número de milimoles pelo volume de solução.