Algumas reações químicas são conhecidas como reações reversíveis porque podem ir em duas direções: frente e verso. Essas reações acontecem simultaneamente e nunca param, então elas também são chamadas de reações dinâmicas. Uma reação está em equilíbrio quando a taxa de ambas as reações é a mesma. No entanto, enquanto as concentrações dos reagentes e produtos são constantes, elas não são necessariamente iguais. As constantes de equilíbrio são algumas vezes chamadas de valores keq. Se você estiver experimentando uma reação ácido-base, o valor de keq é Ka2, também conhecido como constante de acidez, que mede a força de um ácido em solução.

TL; Longo; Não Lido)

Nas reações ácido-base, a constante de equilíbrio (valor keq) é conhecida como Ka
. Para trabalhar com Ka quando você conhece pKa, use uma calculadora para encontrar o antilog.

O valor pKa

Quando um ácido se dissocia na água, libera um próton para tornar a solução ácida. No entanto, apenas os ácidos fracos, que se dissociam apenas parcialmente na água, têm um estado dissociado (A-) e um estado indissociável (AH). Eles existem juntos de acordo com a equação de equilíbrio AH ⇌ A- + H +
. A relação de concentração de ambos os lados é constante, desde que as condições analíticas sejam fixas. Este é o Ka
, que é definido pela equação Ka = [A-] [H +] ÷ [AH]
, onde os colchetes indicam a concentração dos componentes relativos. Como as constantes Ka para ácidos podem ser números longos (por exemplo, o Ka para o ácido acético é 0,000018), é inconveniente expressar a acidez usando apenas a constante Ka. O valor de pKa foi introduzido como um índice para descrever a acidez de ácidos fracos, definida como pKa = -log Ka
.

Encontrando Keq de pKa

Se você já tem o valor de pKa de um composto, você pode calcular o seu Ka. Por exemplo, o valor de pKa de ácido láctico é 3,86. A primeira coisa que você faz é multiplicar o valor de pKa por um negativo para inverter seu sinal. No caso do ácido láctico, isto é 3.86 x (-1) = -3.86. Em seguida, use uma calculadora para aumentar 10 para o poder do pKa negativo. Em matemática, isso é conhecido como o antilog e a chave é normalmente marcada como 10 ^{x em calculadoras científicas. Isto significa que o Ka do ácido láctico é 10 (- 3,86), o qual é 1,38 x 10 -4 ou 0,000138. Quanto menor o valor de pKa, mais forte é o ácido. Isso significa que o ácido láctico, com um valor de pKa de 3,86, é um ácido mais forte do que o ácido acético, que tem um valor de pKa de 4,75.}