A tabela periódica dos elementos é dividida em nove grupos de elementos, com base em várias características diferentes. Entre esses grupos estão os metais de transição e os principais metais do grupo. Metais do grupo principal são na verdade uma coleção de metais alcalinos, metais alcalino-terrosos e outros metais não classificados. Todos os metais são bons condutores de eletricidade e calor, embora diferentes grupos tenham diferenças muito notáveis.

Valence Electrons

Os elétrons orbitam o núcleo de um átomo em várias conchas. O número de invólucros ocupados depende do elemento. Os elétrons específicos que os átomos compartilham para formar ligações com outros átomos são chamados de elétrons de valência. Os metais de transição são o único grupo de elementos cujos elétrons de valência são encontrados em mais de uma camada, ou nível de energia. Isso permite muitos estados de oxidação. Outros grupos de elementos só têm elétrons de valência na camada externa de elétrons.

Ligações

Os átomos podem ter dois tipos de ligações: covalentes e iônicas. As ligações covalentes ocorrem quando um ou mais pares de elétrons são compartilhados entre dois átomos, enquanto as ligações iônicas acontecem quando um átomo perde um elétron para outro átomo. Os metais de transição tendem a formar ligações covalentes mais facilmente que os metais do grupo principal, porque os metais de transição são mais eletronegativos do que os metais do grupo principal. Metais do grupo principal formam ligações que são eletricamente neutras, enquanto metais de transição tendem a formar ligações que têm um excesso de íons negativos.

Reatividade

Alguns dos principais metais do grupo são os mais reativos de todos. os elementos da tabela periódica. Os metais alcalinos descem em reatividade do topo do grupo, o lítio, para a extremidade mais pesada, incluindo o potássio. Isso ocorre porque seus elétrons de valência estão no orbital. Os elétrons internos anulam muito da carga positiva do núcleo, o que torna mais fácil para o elétron de valência reagir com outros elementos. Os metais de transição seguram melhor seus elétrons de valência, dificultando a reação deles a outros elementos. É por isso que o chumbo, um metal de transição, pode ser encontrado sem reagir na natureza, enquanto o sódio, um metal do grupo principal, é quase sempre ligado a outro elemento.

Propriedades físicas

Metais de transição têm o maiores densidades de qualquer grupo na tabela periódica, e suas densidades aumentam de forma constante e gradual. Eles têm pontos de fusão mais altos do que os metais do grupo principal, de acordo com a Universidade das Índias Ocidentais. Os metais de transição têm uma relação carga /raio maior que os metais do grupo principal e são os únicos metais conhecidos por produzir compostos paramagnéticos. Metais de transição são usados ​​como catalisadores em reações com mais freqüência do que metais do grupo principal.