O alvejante de cloro é uma solução de hipoclorito de sódio e água. O cloro gasoso é produzido quando o ácido sulfúrico é misturado com o alvejante de cloro. Esta reação é uma função da mudança no pH da solução de alcalina para ácida combinada com as fortes propriedades oxidantes do ácido hipocloroso.
Ácidos e Bases
Um ácido é um composto químico que doa um íon hidrogênio (H +) para outro composto. O composto que recebe o íon de hidrogênio é chamado de base. A medição normal de pH para água pura é de 7,0. Quando um composto acídico é dissolvido em água, a solução resultante tem um pH inferior a 7,0. Quando uma base, ou composto alcalino é dissolvido em água, o pH da solução é superior a 7,0.
Agentes oxidantes
Um agente oxidante é uma substância química com forte afinidade por elétrons. Em uma reação de oxidação-redução (ou reação química redox) o agente oxidante recebe elétrons enquanto o agente redutor perde elétrons.
Cloro Bleach
O hipoclorito de sódio (NaClO) é uma forma estabilizada de cloro. O alvejante de cloro usado em casa é geralmente de 3% a 6% de hipoclorito de sódio misturado com água. Adicionando hipoclorito de sódio à água, cria ácido hipocloroso (HOCl) e hidróxido de sódio (NaOH). A fórmula para esta reação pode ser expressa da seguinte forma: NaOCl + H2O? HOCl + NaOH-. O hidróxido de sódio é uma base, tornando o alvejante doméstico alcalino, com um pH de cerca de 12,5.
Ácido Sulfúrico
O ácido sulfúrico (H2SO4) é um líquido incolor, inodoro e viscoso. O ácido sulfúrico é um oxidante extremamente corrosivo. Quando diluído em uma solução aquosa, o ácido sulfúrico se dissocia em um cátion de hidrogênio (H +) e um ânion sulfato (SO4-2). O ácido sulfúrico na água cria uma solução altamente ácida com um pH que varia de acordo com a proporção de ácido sulfúrico para a água.
Água sanitária e ácido sulfúrico
Quando um ácido é misturado com hipoclorito de sódio, o ácido doará uma molécula de hidrogênio ao composto, substituindo a molécula de sódio (Na) para produzir ácido hipocloroso (HClO). A mistura de ácido sulfúrico com uma solução de hipoclorito de sódio resultará em uma solução de sulfato de sódio (Na2SO4) e ácido hipocloroso.
Usando o índice (aq) para representar os compostos em solução, a fórmula pode ser expressa da seguinte forma : 2NaOCl (aq) + H2SO4 (aq) = > Na2SO4 (aq) + 2HClO (aq).
Gás Cloro e Lixívia
A reação do ácido sulfúrico e do hipoclorito de sódio não se limita à produção de sulfato de sódio e ácido hipocloroso. Em soluções aquosas, o hipoclorito (HClO) e o cloro (Cl2) atingem um equilíbrio que depende do pH da solução. Em uma solução ácida, o equilíbrio favorece o cloro da seguinte maneira: O ácido hipocloroso se decompõe parcialmente no ânion hipoclorito (OCl) e no cátion hidrogênio (H +). O ácido hipocloroso é um oxidante forte, pelo que o ácido hipocloroso remanescente na solução oxida o anião do hipoclorito produzindo o gás cloro irritante e tóxico (Cl2).
