A maioria dos ácidos não dissolve o óleo porque os dois tipos de substâncias diferem quimicamente. Quando misturados, os dois formam duas camadas separadas, como a água e o óleo. Você pode, no entanto, dissolver um tipo de óleo com outro; dependendo dos óleos, os dois farão uma mistura suave. Sabões e outras substâncias também dissolvem o óleo, quebrando-o em minúsculas gotículas com ação química.

Como Dissolve como

Quando determinando se uma substância dissolve outra, os químicos geralmente confiam na regra, "como dissolve-se como. ”Para fazer soluções, as substâncias caem em duas classes principais, polares e não polares, referindo-se à distribuição da carga elétrica de uma molécula. Por exemplo, as moléculas de água são dobradas em uma forma de "V" de 105 graus, colocando o átomo de oxigênio de um lado e os dois átomos de hidrogênio do outro. A molécula de água é mais positiva no lado do hidrogênio e negativa para o oxigênio, tornando a água uma molécula polar. Os óleos, por outro lado, são não polares; suas moléculas têm a mesma carga a toda a volta. A água dissolve facilmente outras substâncias polares, como o sal de cloreto de sódio, mas não dissolve moléculas não polares, como o óleo. Pela mesma razão, os ácidos, que são moléculas polares, geralmente não dissolvem o óleo.

Bases

As bases são substâncias químicas reativas como os ácidos, embora as bases estejam no extremo numérico do pH. escala, enquanto os ácidos têm números baixos de pH. Ao contrário dos ácidos, as bases dissolvem os óleos; por exemplo, o hidróxido de sódio, um produto químico comumente conhecido como soda cáustica, transforma óleos em sabão. A lixívia é uma base altamente cáustica; quando se combina com o óleo, produz uma reação exotérmica, liberando grandes quantidades de calor.

Surfactantes

Os detergentes e sabões pertencem a uma classe de substâncias chamada "surfactantes", que é uma combinação de as palavras “agente ativo de superfície”. Os surfactantes se ligam a moléculas de óleo por atração eletrostática, quebrando o óleo em gotículas microscópicas. Como cada gota é cercada por surfactantes, eles não podem se recombinar em gotas maiores. A mistura de surfactante e óleo é facilmente removida com água; É assim que o sabão remove a gordura oleosa no uso diário.

Outras Substâncias

Uma variedade de substâncias dissolverá o óleo, incluindo a gasolina e o tetracloreto de carbono - ambos com moléculas não-polares. A acetona é uma classe especial de solvente chamada “dipolar aprótico” que, dependendo das circunstâncias, pode atuar como um ácido ou base fraca; ele dissolve o óleo e se mistura com a água também.